A. | 相同浓度时,三种酸的酸性强弱顺序是:HX>HY>HZ | |
B. | 根据滴定曲线可得,Ka(HX)=10-3 mol•L-1 | |
C. | 滴定HY,V(NaOH)=20 mL时,c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 滴定HZ,V(NaOH)=15 mL时,c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A、根据图象分析,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,PH越小酸性越强;
B、根据氢氧化钠滴到10mL时,c(HX)≈c(X-),Ka(HX)≈c(H+);
C、HY为弱电解质,V(NaOH)=20mL时,HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY,Y-水解溶液显示碱性;
D、滴定HZ,V(NaOH)=10mL时,HZ为强电解质,HZ有一半参与反应,溶液中氢离子来自HY和水电离的两部分,所以c(H+)>c(Na+).
解答 解:A、氢氧化钠体积为0时,0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1,故酸性大小为HX<HY<HZ,故A错误;
B、当NaOH溶液滴到10mL时,溶液中c(HX)≈c(X-),即Ka(HX)≈c(H+)=10-pH,由于pH>4,则Ka(HX)<10-4,故B错误;
C、V(NaOH)=20mL时,HY与氢氧化钠恰好完全反应生成NaY,HY为弱电解质,Y-水解溶液显示碱性,c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、V(NaOH)=15mL时,HZ有一部分与氢氧化钠反应,PH=1判断为强酸,HZ为强电解质溶液显酸性且存在水的电离平衡,溶液中氢离子浓度大于钠离子浓度,浓度关系为:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度中等,根据图象数据判断电解质强弱是解题关键,注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 既是离子键、又有非极性共价键 | |
B. | 既有极性共价键,又有非极性共价键 | |
C. | 都是非极性共价 | |
D. | 都是极性共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{(A-n+8)m}{A+16}$mol | B. | $\frac{(A-n+10)m}{A+16}$ mol | C. | (A-n+2)mol | D. | (A-n+6)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl中存在离子键,属于离子化合物 | |
B. | KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 | |
C. | 阴阳离子通过静电引力而形成的化学键称为离子键 | |
D. | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA | |
B. | 500mL溶液中的Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1 | |
C. | 500mL溶液中的NO3-离子总数为0.2NA | |
D. | 500mL溶液中的NO3-浓度为0.2mol•L-1 |
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