练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．关于能量转化的叙述不正确的是（　　）
    A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．只有氧化还原反应中的化学能才有可能转化为电能---形成原电池
    D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    分析 化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，从宏观的角度来说，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，反应是否吸热与反应的条件无关，以此解答该题．

    解答 解：A．从能量守恒的角度判断，反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故A正确；
    B．化学反应的实质为化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
    C．原电池为化学能转化为电能的装置，涉及的反应必须为氧化还原反应，故C正确；
    D．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学反应中的能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，题目涉及放热反应和吸热反应的判断等，难度不大．正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
    E→C→D→A→B→H→G→F．
    （2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
    （3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C═O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
    a．B与D都含有醛基
    b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
    c．B可以发生加成反应生成羧酸
    d．B中所有原子均在同一平面上
    e．1mol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
    （2）F→H的反应类型是消去反应．
    （3）I的结构简式为．
    （4）写出下列反应的化学方程式：．
    ①X与足量稀NaOH溶液共热：．
    ②F→G的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式任意一种．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
    b．不发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色
    d．1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l．0×l0-14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线型结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯．热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再熔化，具有体型结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于药物的叙述中，错误的是（　　）
    A．阿司匹林只有解热镇痛有作用，只能用于治疗感冒
    B．青霉素是消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能．使用前一定要进行皮肤敏感试验
    C．抗酸药能中和胃液中过多的盐酸，缓解胃部不适的症状
    D．天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，有广阔的开发前景

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．  
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C． 
     用于制备并收集少量NO2
    D． 
     比较MnO2、Cl2、S的氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 （　　）
    A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案