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    10．恒温恒容，可逆反应：2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②2V （NO2、正）=V（O2、逆）
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态          
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②④⑥C．②③D．①②⑤

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
    ②2V （NO2、正）=V（O2、逆），速率之比不等化学计量数之比，故错误；
    ③只要反应发生用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，故正确；          
    ⑤从反应发生混合气体的密度就一直不变，故错误；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    A．ZnMn2O4是负极材料
    B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
    C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4
    D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3↓
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    C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
    D．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
    ①②③
    ④⑤⑥
    A．①～⑥不可能出现金属元素
    B．气态氢化物的稳定性：②＞③
    C．原子半径：①＞②＞③＞④
    D．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编　号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
    弱电解质CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O
    非电解质SO2CS2H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答：
    （1）用pH试纸测定0.1mol•L-1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是AB
    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
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