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    具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）
    A．M代表H+B．FeO42-是氧化产物
    C．ClO-在反应中被氧化D．生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子
    B

    试题分析：利用氧化还原反应中得失电子守恒，配平化学方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。从化合价变化，可知FeO42-是氧化产物，因此选项B正确。而ClO-中氯元素的化合价降低，在反应中被还原。由方程式可知，生成2mol FeO42-时转移电子6mol，因此生成1mol FeO42-时共转移3mol电子。综上，答案选B。
    点评：考查氧化还原反应的相关概念，属于基础题。在计算转移电子数时，应注意结合方程式，列比例求解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是        （写化学式）
    （5）700℃焙烧1的目的是：        ；550℃焙烧2的目的是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx + CON2 + CO2，下列关于此反应的说法中，错误的是（    ）
    A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
    C．当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol ，N2为氧化产物
    D．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）
    A．MnO4－→ Mn2+B．Fe2+→Fe3+C．SO2→ SO3D．HCO3-→CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是       ，发生氧化反应的物质是        。
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
    （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
    （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
    则：①A+B→C+D表示的离子方程式为                                             。
    ②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_                                           ___．
    （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
    则：①A+B→C+D表示的化学方程式为                                        ．
    ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                                    _．
    ③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__                            __，B、D的最佳物质的量之比是___       _．
    ④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__               __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）
    A．大理石与稀盐酸　B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　
    C．锌粒与稀盐酸　D．碳与水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    C．AlN中氮的化合价为+3
    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2， 它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。

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