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    10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．NH4ClC．SO2D．H2SO4

    分析 能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．

    解答 解：A．NaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故A错误；
    B．NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B正确；
    C．二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，故C错误；
    D．H2SO4 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
    D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O+互为同分异构体
    B．H2O+有较强的氧化性
    C．水分子形成的“网”是一种新化合物
    D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）的变化过程中会破坏H-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．所有碳原子可能在同一平面上
    C．该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个
    D．分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、Z、W元素的原子半径依次递增
    B．T元素的非金属性比Z弱
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

    （2）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
    （5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
    B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
    C0.05molNH4Cl溶液中性，水的电离程度减小
    D50mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含的原子数目为NA
    B．4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．22.4 L CH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L CH4和氧气的混合物所含的分子数为NA

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