Question

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂ （g）下列有关说法正确的是（　　）

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P_乙=P_甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO₃的浓度：c（SO₃）_乙＞2c（SO₃）_甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO₂的体积分数：ψ（SO₂）_乙＞2ψ（SO₂）

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO₃的物质的量分数相等

Answer 1

分析：A、活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；
B、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的；
C、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的；
D、活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的．

解答：解：A、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故A错误；
B、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故B正确；
C、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故C错误；
D、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意等效平衡的判断，本题难度稍大，需要根据所学知识耐心分析．