下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量更多B．从C+Q Q=-1.9kJ.可知石墨比金刚石更稳定C．由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+Q Q=+57.3kJ.可知:含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合.放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?崇明县一模）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C（石墨）→C（金刚石）+Q　Q=-1.9kJ，可知石墨比金刚石更稳定

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+Q　Q=+57.3kJ，可知：含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q　Q=+285.8kJ

分析：A、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
D、根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答：解：A、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故A错误；
B、从C（石墨）→C（金刚石）+Q　Q=-1.9kJ，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2g即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q=+285.8kJ×2=571.6KJ，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查学生化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液这一点，难度不大．

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