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11.从防止污染和减少用酸量的角度分析,下列制取Cu(NO32的方法中最好的是(  )
A.Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu(NO32B.Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
C.Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu(NO32D.Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{硝酸钡}{→}$Cu(NO32

分析 制取Cu(NO32,不生成有毒气体、且原料便宜易得,消耗酸的用量少,为最佳方案,以此来解答.

解答 解:A.生成有毒气体二氧化氮,故A不选;
B.生成有毒气体NO,故B不选;
C.Cu与氧气反应生成CuO,CuO与硝酸反应生成硝酸铜,方案合理,故C选;
D.Cu与浓硫酸反应生成有毒气体二氧化硫,故D不选;
故选C.

点评 本题考查制备实验的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验安全为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意有毒气体污染环境,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上.已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质.目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.根据下列示意图回答有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发(Ⅰ)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1,其能量变化示意图如下:
[(N2?(  )$\stackrel{946kJ.mol-1}{→}$2Ng(  )O2g(  )$\stackrel{498kJ.mol-1}{→}$?2Og(?)]-$\stackrel{-akg.mol-1}{→}$2NO(g),则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1
(2)空燃比过小易产生CO,有人提出可以设计反应2CO(g)═2C(s)+O2(g)来消除CO的污染.判断该设想是否可行,并说出理由:不合理,该反应焓增、熵减,任何条件下都不能自发进行或该反应△H>0,△S<0,则△G>0.
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)△H<0.若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是C
A.其他条件不变,增大催化剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
C.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转化率都增大
(4)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示.以下说法正确的是D.
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
(5)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理示意图如图甲,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①用上述电池做电源,用图乙装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极),该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,电解初始在电极C2(填“C1”或“C2”)的周围先出现红色.
②当有8g甲醇完全反应,在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L.

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C.b、c两点溶液的PH值相同D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+

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