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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
    （1）B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
    ．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式），含有的化学键类型为
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ．
    （5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
    ，该分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
    试管壁出现油状液滴
    试管壁出现油状液滴
    ，
    试管中有少量白雾
    试管中有少量白雾
    等现象产生．
    分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O
    （1）根据元素在周期表中的位置来回答；
    （2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱；
    （3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
    （4）根据过氧化钠的化学键类型来回答；
    （5）甲烷是正四面体结构的分子，是共价化合物；
    （6）水分子间存在氢键，导致水的沸点较高；
    （7）甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，可以生成四种有机物和一种无机物．
    解答：解：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色，应为Na，A是Mg，B是Al，C是S，D是Cl，E是O．
    （1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO4，故答案为：HClO4；
    （3）氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，其形成过程表示为：，故答案为：；
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中是非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，故答案为：Na2O2离子键和非极性键；
    （5）F与G形成的最简单的化合物是甲烷，它的电子式为：，空间结构是正四面体型，
    故答案为：；正四面体；
    （6）水的沸点高于硫化氢的沸点，因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键；
    （7）甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的，是油状液滴，氯化氢是极易溶于水的气体，溶于水形成盐酸液滴，而出现白雾，故答案为：试管壁出现油状液滴；试管中有少量白雾；
    点评：本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
    主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 A B C
    3 D E F G H
    4 I
    （1）根据下列要求，用序号填写：
    ①最不活泼的元素是
    H
    H
    ；②金属性最强的元素是
    I
    I
    ；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
    E
    E
    ；
    ④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
    A
    A
    ．
    （2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一个好工具．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c
    Al
    Al
             d
    C
    C


    （2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是
    K
    K
    （用化学式表示，下同）．
    （4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    2K+2H2O═2KOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
    （2）B元素处于周期表中
     
    周期
     
    族；
    （3）在元素周期表中
     
    的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）用电子式表示A、D形成化合物的过程
     
    ；
    （6）C、E形成化合物为
     
    （填化学式），含化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）
    A、从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B、某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25C、VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D、53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

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