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    19．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．
    ①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
    ②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    分析 ①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为含有亚铁离子的可溶性的盐溶液；
    ②B烧杯是硫酸铁溶液，溶液中铁离子在电极Ⅱ上得电子，变成亚铁离子．

    解答 解：①电解Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为含有亚铁离子的可溶性的盐溶液，可以是硫酸亚铁，
    故答案为：FeSO4；
    ②B烧杯是硫酸铁溶液，溶液中铁离子在电极Ⅱ上得电子，变成亚铁离子，所以Ⅱ发生的电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：Fe3++e-=Fe2+．

    点评 本题考查了原电池的有关知识，明确原电池的原理是解本题关键，把握原电池正负极的判断和电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．
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    B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
    C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
    D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

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    A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
    B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
    C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
    D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为3d54s2．
    （2）表中属于s区的元素是①④⑧（填编号）．
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