已知某待测液由Ag+.Mg2+.K+.Ba2+.NH4+ .NO3-中的若干种离子组成.进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸.有白色沉淀生成.第二步:过滤.在滤液中加入过量的稀硫酸.又有白色沉淀生成.第三步:再过滤.取少量滤液.滴入NaOH溶液至溶液呈碱性.在此过程中溶液无明显现象.加热该溶液.可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.根据实验现象回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：第三步：；

（2）待测液中一定含有、NO3－离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。

（1）Ba2++ SO42-=BaSO4↓ H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O

（2）Ag+、Ba2+、NH4+ Mg2+

焰色反应透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+

【解析】

试题分析：解析：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，

（1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，

故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

考点：物质的鉴别。

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（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，现象分别为：B ，D_________________。

（3）装置C的作用是________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________。

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