Question

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．