Question

13．（1）把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液显红色，原因是（用离子方程式解释）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
（2）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，碳酸钠水解而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；再滴入过量的BaCl₂溶液，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液褪色；据此即可解答．

解答 解：（1）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解位氧化铝，所以最后得到的主要固体产物是Al₂O₃；故答案为：Al₂O₃；
（2）纯碱是强碱弱酸盐碳酸钠，在纯碱溶液中CO₃^2-易水解生成氢氧根离子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红；向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl₂，呈中性，所以溶液褪色；
故答案为：溶液显红色；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．

点评 该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强．该题的关键是明确盐类水解的原理，然后结合提高信息灵活运用即可．