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    1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．H3O+和OH -B．CO和N2C．HNO2和NO2-D．CO2和NO2

    分析 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．

    解答 解：A．H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；
    B．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；
    C．HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2-的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误；
    D．CO2的质子数为6+8×2=22，电子数为22，NO2的质子数为23，电子数为23，电子数不同，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量为98g•mol-1
    B．H2SO4的摩尔质量为98g
    C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
    D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
    B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
    C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
    D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．检验水是否为硬水的简便方法是（　　）
    A．加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是否有沉淀生成
    C．加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D．加入少量肥皂水，看是否有沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．水结成冰体积膨胀，密度变小
    B．31g白磷分子中存在的共价键数目是1.5NA（P的相对原子质量31）
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、CrCl3、H2CrO4，、H2Cr2O7等，请回答下列问题：
    （一）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    （1）第②步中用亚铁离子还原0.6molCr2O72-，至少需要亚铁离子的物质的量为3.6mol．
    方法2：电解法．该法用Fe做电极电解Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3（填化学式）
    （二）三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，制三氯化铬的流程如下：

    （3）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （4）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （5）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，向三颈烧瓶中通入N2的作用之一是鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；另一个作用是赶尽体系中的氧气．
    （6）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
    （1）写出圆底烧瓶中反应的方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）溶液A的溶质是NaOH，电解饱和食盐
    水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只
    允许Na+（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氨的合成反应，N2+3H2?2NH3，△H＜0，在合成氨的生产中采用的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、适当的催化剂
    B．高温、常压
    C．尽可能高温、高压
    D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂

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