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    【题目】某同学进行下列实验

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

    放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

    下列说法不合理的是

    A. 生铁片发生吸氧腐蚀

    B. 交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

    C. 边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 生铁片发生吸氧腐蚀

    【答案】B

    【解析】A项，在边缘处，由于铁与氧气和水接触，铁失电子作负极，氧气得电子作正极，发生吸氧腐蚀，说法合理，故A项正确；B项，在交界处与氧气接触，边缘处发生吸氧腐蚀产生的，与电离出来的反应生成，故选项B错误；C项，在边缘处铁与氧气和水接触，发生吸氧反应，产生的使边缘处溶液显碱性，使酚酞试液变红，即边缘处为红色，故C项正确。D项，在中心区域，由于铁单质与电离出来的反应生成，溶液显蓝色，即中心区域为蓝色，其方程式为，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

    B. 46 g NO2中含有分子数为NA

    C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)。

    已知： (－R表示烃基)

    (1)A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是________。

    (2)反应②所需药品及反应条件是________________。

    (3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是________。

    (4)⑤的化学方程式是_____________________________________________________。

    (5)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    （1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

    （2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

    （3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 ______，在标准状态下生成5.6 L的氯气，转移的电子数为__________________。

    （4）B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________，D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

    （5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 __________________中。

    （6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

    A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸

    C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸

    测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

    （7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒 ②分液漏斗　③胶头滴管　④250 mL容量瓶　⑤烧杯　

    ⑥烧瓶，必须选用的有__________

    A．②③④　　　　B．①③④⑤　　　　C．③④⑤⑥　　　　D．①②④

    （8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A. 氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

    B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

    D. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纤维素、核糖核酸、胃蛋白酶的单体分别是 ( )

    A. 碱基、单糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

    C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

    （2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

    温度

    物质的量分数

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

    (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

    (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。

    (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

    ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

    ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

    ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。

    a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

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