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    4．对于苯乙烯（）有下列叙述：
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ③可溶于水；
    ④可溶于苯中；
    ⑤能与浓硝酸发生取代反应；
    ⑥所有的原子一定共平面．
    其中正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

    分析 由结构可知，分子中含苯环、碳碳双键，均为平面结构，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：①含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    ②含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；
    ③为烃，不能溶于水，故错误；
    ④有机物易溶于有机物，则可溶于苯中，故正确；
    ⑤苯环上H可发生硝化反应，则能与浓硝酸发生取代反应，故正确；
    ⑥苯环、碳碳双键，均为平面结构，且二者直接相连，则所有的原子一定共平面，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
    C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A．涂油漆
    B．海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块
    C．在金属表面进行电镀
    D．改变金属内部结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．600K时，庚烷发生反应C7H16（g）$\stackrel{△}{→}$CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），测得反应前后容器内压强分别是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K测定），则庚烷的分解率为（　　）
    A．20%B．50%C．66.7%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ar的核外电子数相等，X、Z的-1价简单离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的气态氢化物稳定性强于其它的非金属气态氢化物
    B．原子半径：Z＞Y＞X
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
    ①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（写出离子方程式）．
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO2吸收溴的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是②③（填序号）．
    ①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．饱和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
    C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

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    13．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）
    A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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    14．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （1）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱性溶液吸收法
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法
    8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法
    CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
    上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
    方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

    ①图中通入NH3的目的是为了使电解产物全部转化为NH4NO3；
    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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