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    （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。

    1:2、 1:2、 2:1（每空2分，共6分）

    【解析】

    试题分析：根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2，V=n×Vm，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1:2，N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比，故为1:2，ρ=m/V，质量相等，密度与体积成反比，为2:1。

    考点：有关物质的量的计算。

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    A．该氖原子的相对原子质量可以表示为

    B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA

    C．W g该氖原子的物质的量一定是mol

    D．12b=NA

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    ①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

    ②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

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    关于“摩尔”叙述正确的是

    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

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    a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为

    A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a

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    （13分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是 。

    （2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。

    （7）试管乙中观察到的现象是_______________ _____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

    （8）写出甲中发生反应的化学方程式：

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    A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

    B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

    C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

    D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

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