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    12．下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
    A．2AgNO3+MgCl2═2AgCl↓+Mg（NO3）2B．K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
    C．CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClD．HCl+KOH═KCl+H2O

    分析 能相互反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的离子之间能发生离子反应，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中有沉淀生成，符合复分解反应条件，所以能发生离子反应，故A不选；
    B．该反应中有沉淀生成，符合复分解反应条件，所以能发生离子反应，故B不选；
    C．盐酸酸性大于碳酸，所以氯化钙和碳酸不反应，不符合离子反应发生条件，则不能发生离子反应，故C选；
    D．该反应中有弱电解质水生成，符合离子反应条件，所以能发生离子反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应发生条件，为高频考点，明确离子反应条件、物质性质是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
    +2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
    己二酸1461.36231.8微溶
    乙醇460.7978.4混溶
    甲苯920.87110.6不溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
    步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
    步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
    （1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
    （2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
    （3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
    （4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
    （5）本实验的产率为90.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液，各加入生铁快，放置右方时间，请回答下列问题：
    （1）a试管发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀；
    （2）a，b两个试管中，生铁快的中的铁都是在作负极，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；生铁块中的碳都是作正极，其电极反应式分别是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
    （3）红墨水柱两边的液面变为a高于b（填“a”或“b”）试管；
    （4）生铁快被腐蚀的速率较快的是b（填“a”或“b”）试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中所含原子数最多的是（　　）
    A．6.02×1023个N2B．9g H2OC．0.5mol Br2D．10g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从CuO、O2、Cu、Ca（OH）2、CO、AgNO3、HCl、KClO3等物质中，选取适当的物质按下列要求写出化学方程式，是离子反应书写其离子方程式．
    （1）化合反应：O2+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （2）分解反应2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2；
    （3）置换反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （4）复分解反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CuO+2H+=Cu2++H2O③OH-+2H+=H2O；
    （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，请用双线桥法标出该反应的电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Mg、Al、Fe分别与足量的HC1反应，产生的气体在相同状况下，均是5.6升，则Mg、Al、Fe三种金属物质的量比为（　　）
    A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子．
    请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2，Z与W元素原子第一电离能较大的是N，R元素在周期表中属于d区．
    （2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．
    （3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c（OH-）之比为（甲：乙）108：1．
    （4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （5）RW42-具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质．

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