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    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B

    【答案】C

    【解析】

    A、B组成原电池，电子流动方向A→B，根据原电池工作原理，A为负极，B为正极，即A的金属性强于B，A、D组成原电池，A为正极，则D为负极，即D的金属性强于A，B和C构成原电池，根据电极反应式B为负极，C为正极，即B的金属性强于C，综上所述金属性强弱顺序是：D>A>B>C；

    答案选C。

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    A. 铝热剂——Al B. 明矾——KAl(SO4)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11

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    A. ①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

    B. 因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

    C. 三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

    D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

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    【题目】把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

    (1)反应中消耗HCl的物质的量；

    (2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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    【题目】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

    ④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

    试根据上述实验事实，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

    （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________；

    ②_______________________________________________________；

    ④_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝电池是重要的海洋电池之一， 以高纯铝为负极，铂铁合金为正极， 海水为电解质溶液， 工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

    B. 该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

    C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命

    D. 该电池可长时间进行保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

    A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

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    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。实验流程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：

    试剂X：______________，沉淀B：___________________。

    （2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

    （3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。

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