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用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                

(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH      1(选填>、<、=)

乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是            (多选扣分)

A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;   B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;

C.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处                                        

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达。

                                                                            

 

【答案】

(1)100mL容量瓶    (2)>   B

(3)配制pH =1的HB溶液难以实现;加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaB溶液,测其pH值>7即证明HB是弱电解质

(注:本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新,经认可后可得分)

【解析】(1)准确配置一定物质的量浓度溶液需要的都是100ml容量瓶。

(2)弱电解质存在电离平衡,不能完全电离,所以溶液的pH大于1;弱电解质在稀释过程中能电离出氢离子,所以在pH相等的条件小弱酸稀释后的酸性强于强酸的,因此反应速率快,答案选B。

(3)由于弱酸存在电离平衡,因此准确配制pH =1的HB溶液难以实现;且加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)比较酸的强弱还可以通过比较相应盐的水解程度进行,因此可以是配制NaB溶液,测其pH值>7即证明HB是弱电解质。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH
1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是
B
B
(多选扣分).
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;   
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处
配制pH=1的HA溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同
配制pH=1的HA溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达.
配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质
配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省临沭一中高二12月学情调查化学试卷(带解析) 题型:填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是           (多选扣分)
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快; 
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处                                        
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达。
                                                   

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省六安三中高二上学期期末考试化学B卷(带解析) 题型:填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是           (多选扣分)
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;   B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处                                        
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达。
                                                                           

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科目:高中化学 来源:2014届山东省高二12月学情调查化学试卷(解析版) 题型:填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                

(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH     1(选填>、<、=)

乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是           (多选扣分)

A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快; 

B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;

C.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处                                        

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达。

                                                   

 

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