Question

用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH      1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是            （多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处                                        

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

                                                                            

 

Answer 1

【答案】

（1）100mL容量瓶    （2）>   B

（3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质

（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）

【解析】（1）准确配置一定物质的量浓度溶液需要的都是100ml容量瓶。

（2）弱电解质存在电离平衡，不能完全电离，所以溶液的pH大于1；弱电解质在稀释过程中能电离出氢离子，所以在pH相等的条件小弱酸稀释后的酸性强于强酸的，因此反应速率快，答案选B。

（3）由于弱酸存在电离平衡，因此准确配制pH =1的HB溶液难以实现；且加入的锌粒难以做到表面积相同。

（4）比较酸的强弱还可以通过比较相应盐的水解程度进行，因此可以是配制NaB溶液，测其pH值>7即证明HB是弱电解质。