短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( )
A. 原子半径:W>X>Z>Y B. 热稳定性:H2Y>HZ
C. 离子半径:W2+>Y2- D. 碱性:XOH>W(OH)2
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省淄博市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→a→e→e→b→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→b→a→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c
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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三毕业班联考(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题
以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是______,所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________;需要选择的试剂是____________(填序号)。
a.乙醇 b.苯 c.四氯化碳 d.裂化汽油
(2)通氯气反应的离子方程式__________________________________。
(3)证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。
(4)CaO用来调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀完全,由下表中数据可知,理论上应控制pH范围是__________。
开始沉淀时 | 沉淀完全时 | |
Mg2+ | pH=9.6 | pH=11.0 |
Ca2+ | pH=12.2 | c(OH-) =1.8mol/L |
(5)操作Ⅱ用下图所示操作______________实现(填“能”或“不能”)。原因是______________________________(用化学方程式解释)。
(6)工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁,不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________(用离子方程式表示)。
(7)在探究Mg(OH)2溶解性的实验中,发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体,充分振荡后浊液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽师大附中高一下学期入学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A. K+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Al3+、NH4+、OH- 、NO3--
C. Na+、H+、Cl-、CO3- D. Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏学益校区高一下学期第一次(3月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )。
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径:X>Y,离子半径:X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏学益校区高一下学期第一次(3月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是( )
A. 原子序数X>Y>Z B. 原子得电子能力X<Y<Z
C. 原子半径X<Y<Z D. 离子还原性X3-<Y2-<Z-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏学益校区高一下学期第一次(3月)月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是:( )
A. 生石灰与水的反应 B. 氯化铵与氢氧化钙的反应
C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 金属钠与冷水的反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化工工艺可得到汽油的是 ( )
A. 裂化 B. 常压分馏 C. 裂解 D. 催化重整
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科目:高中化学 来源:河北省石家庄市2016-2017学年高一下学期学情反馈(一)(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
B. 检验NH4+时往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
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