练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    50mL 1.0mol?L-1盐酸与50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用：
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒；原因是：
    因为环形金属棒是热的良导体
    因为环形金属棒是热的良导体
    ．
    （3）实验用50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液的原因是：
    要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
    要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算
    ．
    分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）金属棒是热的良导体；
    （3）保证盐酸完全反应．
    解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （2）不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体，故答案为：不能；因为环形金属棒是热的良导体；
    （3）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，因为环形金属棒是热的良导体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
    保温、隔热，减少热量散失
    保温、隔热，减少热量散失
    ．
    （2）
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
    金属导热，导致热量散失
    金属导热，导致热量散失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
    偏低
    偏低
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
    增加
    增加
    （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
    不变
    不变
    （“增加”、“减少”或“不变”）
    （5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度
    低于
    低于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）；
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
    实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸  NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=
    -56.01kJ/mol
    -56.01kJ/mol
    ；
    （3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变），其原因是
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
     
    ．
    （2）
     
    （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
     
    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
    （4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
     
    （“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值
     
    （“增加”、“减少”或“不变”），理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量Fec12杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取ag样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    精英家教网
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
    mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
     
    ．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到
     
    （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．
    （5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ，（列出算式，不需化简）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案