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【题目】同一周期的ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1写出下列元素符号:A ____________ B_____________C____________D___________E_____________

2AE两元素可形成化合物用电子式表示其化合物的形成过程________________________________

3写出AB两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:___________________________________

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层最外层电子数为4,则C为Si元素D元素原子序数大于硅元素处于第三周期D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则最外层电子数为8-3=5,则D为磷元素A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水则含有Al元素氢氧化铝溶于强酸、强碱故有Na元素则A为Na、B为Al,三种原子最外层共有11个电子则E的最外层电子数为11-1-3=7,则E为Cl元素

(1)由以上分析可以知道A为Na,B为Al,C为Si,D为P,E为Cl,正确答案NaAlSiPCl

(2)A与E两元素可形成化合物为NaCl,用电子式表示其化合物的形成过程为,正确答案是:

(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:,因氢氧化铝具有两性,故反应的方程式为Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O正确答案: Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于碱的是(

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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【题目】一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 , 发生如下反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:molL1s1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)

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【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同

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【题目】有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反应①为加成反应,没有副产物,则原子利用率为100%,选项A正确;B、反应②为碳碳双键发生的加聚反应,该反应为:,选项B正确;C、相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能团的有机物应该含有一个酯基和一个碳碳双键且碳原子数为4,有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5种,选项C正确;D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色,也能与溴发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色,二者原理不相同,选项D不正确。答案选D。

型】单选题
束】
4

【题目】按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

A. 图1:证明非金属性强弱:C>Si B. 图2:制备氢氧化亚铁

C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1在这些元素中,金属性最强的元素是_____,最活泼的非金属元素是_______________

2化学性质最不活泼的元素是______________,其原子的原子结构示意图为___________

3元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________,碱性最强的是____________

4在③~⑦元素中,原子半径最大的是________,原子半径最小的是_______

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【题目】某同学按下图所示的装置进行实验,A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是

A. 溶液中A2+浓度减小

B. B电极的反应:B-2e===B2+

C. Y电极上有H2产生,发生还原反应

D. 反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀

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【题目】下列物质属于电解质的是

A.Cl2B.NH3C.NaClD.稀硫酸

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【题目】下表是元素周期表的前三周期:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0[

A

B

C

D

E

F

三[

G

H

I

J

回答下列问题:

(1)J元素的元素的名称:___________

(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________

A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________

(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________

属于两性氢氧化物的是_______________(用化合物的化学式表示)。

(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,其中C极为_________极(填正或负),并写出该电极反应式为:____________________

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