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    19．人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）
    A．COS分子是含有极性键的极性分子
    B．COS属于离子化合物
    C．COS的结构式为S=C=O
    D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

    分析 硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，结构为S=C=O，为直线结构，只含共价键，所有原子满足最外层8电子稳定结构，以此来解答．

    解答 解：A．结构为S=C=O，为直线结构，含极性键，但正负电荷中心不重合，为极性分子，故A正确；
    B．只含共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．与CO2类似，结构为S=C=O，故C正确；
    D．结构为S=C=O，S、O最外层电子数为6，则分子中所有原子都满足8电子稳定结构，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学键及分子结构，为高频考点，把握信息及结构相似为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA
    B．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA
    C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列叙述中不正确的有①②③④⑤⑥
    ①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物
    ②离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
    ③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性共价键
    ④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，属于离子化合物
    ⑤离子化合物受热熔化破坏化学键，属于化学变化
    ⑥NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
    元素代号部分特征
    A气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
    B形成的化合物的种类最多
    C形成的氧化物的种类最多
    D形成的化合物焰色反应呈黄色
    E生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
    F最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
    请用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
    （2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
    （3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    ②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
    写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
    （4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
    （5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式-COH
    C．乙烯分子的最简式：CH2D．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．铍的氧化物对应的水化物具有两性
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

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