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    下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-
    B、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32-
    C、某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
    D、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．产生刺激性气味的无色气体能使品红溶液褪色，为二氧化硫；
    C．无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
    D．加入足量盐酸有气体产生，气体为二氧化硫，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡．
    解答： 解：A．白色沉淀可能为AgCl，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，则该溶液中可能含银离子或含有SO42-，但二者不同时存在，故A错误；
    B．产生刺激性气味的无色气体能使品红溶液褪色，为二氧化硫，则原溶液中含SO32-，或HSO3-或都存在，故B错误；
    C．无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中含SO32-，或HSO3-或都存在，或含CO32-或HCO3-或都存在，故C错误；
    D．加入足量盐酸有气体产生，气体为二氧化硫，排除亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重常见离子的检验及分析与实验能力的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：
    N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是
     
    ．
    （2）S2O82-水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．
    已知：H2SO4=H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-
    用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式
     
    ．
    （3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点
    [（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
     
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用戳有很多小孔的铝箔包好一小块钠放入盛有水的水槽中，用排水法收集得标况下的氢气1.344L，再向水槽内的无色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl3溶液，至20mL时开始出现沉淀，当加入40mL时析出沉淀达最大值，求钠块质量和最多析出沉淀的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B、漂白粉在空气中久置后会变质
    C、漂白粉的有效成分CaCl2
    D、漂白粉的主要成分是CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质可能为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验．（假设每步均恰好完全反应）．请回答：
    （1）白色沉淀A的化学式
     
    ，白色沉淀B的化学式
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    （3）废液中一定没有的物质是
     
    （化学式），一定含有的阳离子是
     
    ．
    （4）写出生成白色沉淀A的化学方程式：
     
     （只要求写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”．
    A．称量时NaCl已潮解
     

    B．天平的砝码已锈蚀
     

    C．定容摇匀时，液面下降又加水
     

    D．定容时俯视刻度线
     

    E．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（　　）
    A、锥形瓶B、量筒C、烧杯D、试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：
    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、HS-、Cu2+、Cl-
    B、HCO3-、Na+、OH-、K+
    C、K+、CO32-、Br-、AlO2-
    D、H+、K+、Cl-、SO32-

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