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    13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    分析 A．碳酸钙为难溶物，不能拆开；
    B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
    D．反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为；2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；
    C．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，题目难度中等，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．
    盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关颜色变化错误的是（　　）
    A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
    C．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
    D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．1mol氯化氢中含NA个氢原子，4.4g二氧化碳与9.8g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：2．
    根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：①（填编号，下同），属于非电解质的是②_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
    （1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），
    发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe-2e-=Fe2+，正极方程式H++2e-=H2↑．
    （2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
    正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．35.5表示氯元素的近似相对原子质量
    C．24.23%表示35Cl的丰度
    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于纯水的说法不正确的是（　　）
    A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离
    C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某些盐溶液的配制
    （1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后加水稀释．
    （2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于稀硫酸，然后加水稀释．
    （3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：

    （1）实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）

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