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    （14分）

    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。

    试填空。

    （1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。

         设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________ 

    （2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。

    （3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

    （4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。

    ①氯化钡溶液  ②硝酸银溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液   ⑤液体四氯化碳

     

    （1）（2分）；

    取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在。（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有存在）（2分）

    （2）防倒吸（2分）   ①（2分）

    （3） B、C（1分）

    （4）④（1分）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置．试填空．
    （1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）
    H+、Cl-、SO42-
    H+、Cl-、SO42-
    ．
    设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在
    取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）．
    取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）．

    （2）化学兴趣小组的同学为制取Cl 2，SO 2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12．在此实验中，E仪器的作用是
    防倒吸
    防倒吸
    ；发生装置B应选择以下三种装置中的
    ①
    ①
    （填序号）．

    （3）上述整套装置有一处不合理，应在
    B、C
    B、C
    装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂
    ．
    （4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是
    ④
    ④
    ，实验现象及结论为
    品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量
    品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量
    ．①氯化钡溶液  ②硝酸银溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液   ⑤液体四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；发生装置B应选择以下三种装置中的
    ①
    ①
    （填序号）

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
    BC
    BC
    装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
    AC
    AC
    （填序号）
    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

          

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

                    ；发生装置B应选择以下三种装置中的            （填序号）

          

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                           。

    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在      装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)  △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是         （填序号）

    A、缩小容器体积   B、使用催化剂   C、增加SO2浓度     D、升高温度 

    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是            。

     

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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
                    ；发生装置B应选择以下三种装置中的            （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                           。
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在      装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是         （填序号）

    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是            。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

          

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是

                     ；发生装置B应选择以下三种装置中的             （填序号）[来源:Z&xx&k.Com]

          

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式                                            。

    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在       装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是          （填序号）

    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度 

    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是             。

     

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