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    反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是

    [　　]

    A．

    该反应为吸热反应

    B．

    1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反应生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ热量

    C．

    反应的热化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

    D．

    CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，工业上制二甲醚是在一定的温度（230～290℃）和催化剂条件下进行的，反应中发生了下列一些反应：CO(g)+2H2(g)
        
    .
    .
     
    CH3OH(g)    △H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
        
    .
    .
     
    CH3OCH3(g)2+H2O(g)    △H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2kJ/mol③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)
        
    .
    .
     
    CH3OCH3(g)+CO2(g)    ，则该反应的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．
    （2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，请回答下列问题：
    ①B电极上的电极反应式是
    CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    ．
    ②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/h（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，则通电0.5h后理论上在阴极可析出的金属铜为
    7.2
    7.2
    g．（假设整个过程中，能量利用率为75%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

      Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序号）。

    A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将

                  （填“增大”、“减小”、“不变”） 

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

         ①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

    （5）已知：2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g)；△H=－566kJ·mol-1

    2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1

    写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:

                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

    时间

    c(CO)/ mol/L

    c(H2)/mol/L

    c(CH3OH)/ mol/L

    起始

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.2

    第4 min

    0.4

    1.8

    0.6

    第6 min

    0.4

    1.8

    0.6

    下列说法不正确的是

    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高二上学期10月考化学 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

    A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

    C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

     

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