Question

7．（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是A；
A、Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H₂O
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在图1方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向．
并写出电极反应式：正极发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如图2，据图回答：
①作正极的是碳棒；
②负极的电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺；
③许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

Answer 1

分析 （1）原电池能将化学能转化成电能，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池；
（2）根据反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属，如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，据此解答；
（3）锌锰电池Zn在负极失电子，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn²⁺+2e^-，碳棒为正极，因为废电池对环境会造成污染，所以许多国家对废电池进行回收．

解答 解：（1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，中和反应无电子转移，不能设计成原电池，
故答案为：A；
（2）根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属，如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO₄，工作时，锌失电子，电子沿导线流向正极铜，铜离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，装置图为：，
故答案为：还原；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）①锌锰电池Zn在负极失电子，碳棒为正极，故答案为：碳棒；
②锌锰电池Zn在负极失电子，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解反应式为：Zn=Zn²⁺+2e^-，故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
③因为废电池对环境会造成污染，所以许多国家对废电池进行回收，故答案为：废电池对环境会造成污染．

点评 本题考查原电池的设计和工作原理，为常考题型，注意把握原电池的组成和原理，注重基础知识的积累，题目难度不大．