Question

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液             ，证明过氧化钠已经变质。                                            
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

A．

B．

C．

D．（E）（F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。
①写出装置B中发生反应的离子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                                    

Answer 1

（1）BaCl₂溶液
（2）①HCO₃^—+H⁺ = H₂O+CO₂↑     ②吸收未反应的CO₂      ③

解析试题分析：（1）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na₂CO₃，故检查过氧化钠是否变质，只需检验CO₃^2-，故选用BaCl₂溶液。（2）装置B中碳酸氢钠与挥发出来的盐酸反应，离子反应方程式为：①HCO₃^—+H⁺ = H₂O+CO₂↑；②NaOH的作用是吸收未反应的CO₂；（3）设样品中过氧化钠的物质的量为：n
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
2                    1
n              V×10^-3L/22．4L/mol
求得：n= 2V×10^-3L/22．4L/mol，故Na₂O₂的质量为78×2V×10^-3L/22．4L/mol，则样品中过氧化钠的质量分数为[（78×2V×10^-3g/22．4）/ag] ×100%=
考点：过氧化钠的性质