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    11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    分析 A．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
    B．植物油中含有碳碳双键；
    C．葡萄糖是单糖，不能水解；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性．

    解答 解：A．淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；
    B．植物油中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故B错误；
    C．葡萄糖在体内氧化供能，但它是单糖，不能水解，故C错误；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注重糖类、油脂、蛋白质基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组微粒中，互为同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{2}$H和DB．O2和O3
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$UD．H2O和D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列判断正确的是（　　）
    A．c为阴极，d为阳极B．氯离子往d电极移动
    C．该装置能将化学能转化为电能D．d的电极反应式为：Cu2++2e-═Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）并达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．CaO的量减少C．氧气浓度变大D．CaO2的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室中下列除去括号内少量杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
    B．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
    C．苯（苯酚）：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
    D．乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2NA
    B．标准状况下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．常温常压下，1.6gCH4中含有的原子总数为5NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的NHCl4溶液中NH4+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，在溶液中可发生以下反应：
    ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    ②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
    ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．I-和氯气不能发生氧化还原反应
    B．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
    D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，
    请回答下列问题；
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0g CaO称为l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
    实验中涉及的部分反应：
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑）═MEBT+
                       蓝色   酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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