Question

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3	B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3	D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

Answer 1

D

解析试题分析：①H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
②C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
③C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）
④C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（l） △H₃ ＝ －(3Q₁＋Q₃－Q₂)kJ·mol^－1（因此，使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为：1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃（kJ）
考点：考查盖斯定律。