练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷
    C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

    分析 按照名称写出结构，再根据烷烃命名原则进行命名，据此进行判断．
    A、碳链编号不正确．
    B、符合烷烃命名原则．
    C、选择的碳链不是最长的碳链，烷烃中乙基不可能在2号碳原子上．
    D、碳链编号不正确．

    解答 解：A、碳链编号错，应为2，2-二甲基丁烷，故A错误；
    B、符合烷烃命名原则，故B正确；
    C、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有5个碳原子，正确的名称为3-甲基戊烷，故C错误；
    D、碳链编号不正确，正确的名称应为2，2，3-三甲基丁烷，故D错误．
    故选：B．

    点评 考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．该物质是天然高分子化合物D．靛蓝中含苯环，属于芳香化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质数量的单位
    B．1mol氢的质量是2g
    C．O2的摩尔质量是32g
    D．每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲（Tamiflu）是治疗该病毒的最佳药物．以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．达菲的分子式为C16H30N2PO8
    B．达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
    C．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
    D．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    ①由水电离的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
     ②能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    ③Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    ④FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    A．①B．②C．③D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （2）该化学反应的浓度平衡常数表达式为$\frac{[{N}_{2}{O}_{4}]}{[NO]^{2}[{O}_{2}]}$，升高温度，该反应中NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
    ②由此实验得出的结论是增大压强，化学平衡向着气体的系数和减小的方向进行．
    （2）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，该同学观察到的现象是先变浅后变深；在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．A氢，B氧，C碳，D钠．
    （2）A最高价氧化物的电子式为，CB2的电子式为．
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH溶液充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②每生成1mol FeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    该反应中被氧化的元素是S、Fe（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为22.4L．
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是a d（填写字母）．

    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠26.1g（保留一位小数）．
    （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案