Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）A中反应的离子方程式为

 

．
（2）B中Sn极的电极反应式为

 

，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）

 

．
（3）C中被腐蚀的金属是

 

，总反应式为

 

．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）铁的化学性质，能与酸反应；
（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；
（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答： 解：（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：锌；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：B＞A＞C．

点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性．