改变条件 | 平衡移动方向 | 体系内混合气体的颜色变化 |
(1)加入氢气 | 正反应方向 | 变浅 |
(2)升高温度 | 逆反应方向 | 变深 |
(3)加入碘 | 正反应方向 | 变深 |
(4)使容器的容积压缩到原来的一半 | 不移动 | 变深 |
分析 (1)加入氢气,平衡向着正向移动,碘蒸气的浓度减小;
(2)该反应为放热反应,升高温度后平衡向着逆向移动;
(3)加入碘蒸气,平衡向着逆向移动,但是碘蒸气的浓度会增大;
(4)使容器的容积压缩到原来的一半,平衡不移动,碘蒸气的浓度变为原先的2倍.
解答 解:(1)加入氢气后,反应物浓度增大,平衡向着正向移动,碘蒸气的浓度减小,则混合气体的颜色变浅,
故答案为:正反应方向;变浅;
(2)正反应是放热反应,当温度升高时,平衡向着逆向移动,碘蒸气的浓度增大,混合气体的颜色变深,
故答案为:逆反应方向;变深;
(3)加入碘蒸气,平衡向着正向移动,但是碘蒸气的密度会增大,导致平衡时混合气体的颜色变深,
故答案为:正反应方向;变深;
(4)使容器的容积压缩到原来的一半,增大了压强,由于该反应是气体体积不变的反应,则平衡不移动,但是碘蒸气的浓度变为原先的2倍,所以气体颜色变深,
故答案为:不移动;变深.
点评 本题考查了化学平衡及其影响,题目难度不大,明确化学平衡及其影响因素为解答关键,(3)为易错点,注意加入碘蒸气后平衡向着正向移动,但是达到新的平衡时碘蒸气的浓度反而增大,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 甲的非金属性最强 | |
B. | 戊的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
C. | 原子半径大小为:乙>丙>甲 | |
D. | 乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为:M<N |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B极区电解质溶液为LiOH溶液 | |
B. | 阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
C. | 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 | |
D. | 电极A连接电源的正极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L•s) | |
B. | 反应开始到 10s,X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L | |
C. | 反应开始到 10s,Y 的转化率为 79.0% | |
D. | 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)?Z(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福尔马林 | |
B. | 乙醇、乙酸、乙醛、乙苯 | |
C. | 苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸 | |
D. | 苯酚、苯乙烯、苯、1,2-二溴乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s) | B. | CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu | ||
C. | Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s) | D. | MgO(s)$\stackrel{HNO_{3}(aq)}{→}$Mg(NO3)2(aq)$\stackrel{电解}{→}$Mg(s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5 | |
B. | 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH | |
C. | 溶液中水的电离程度:a=c>b | |
D. | 当$lg\frac{V}{V_0}=3$时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{{c({B^-})}}{{c({A^-})}}$减小 |
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