【题目】有机物F(
)是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示
已知：①A能发生银镜反应
②
③R-CN
R-COOH
请回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。
(2)A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。
(5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；
①苯环上有2个取代基
②与D具有相同的官能团
③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1
(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)
【答案】氨基、羧基 C14H18O5N2 苯乙醛 取代反应 
【解析】
A能发生银镜反应，A中含有醛基，A与HCN反应生成
，可知A是
；根据
，可知C是
；根据
，可知D是
；与甲醇发生酯化反应，E是
；由和
逆推试剂X是。
根据以上分析，(1)D是，所含官能团的名称为羧基、氨基，根据F的键线式，F的分子式为C14H18O5N2。
(2)A是，名称为苯乙醛，反应③是中的羟基被氨基代替生成，反应类型为取代反应。
(3)反应④是与甲醇发生酯化反应生成和水，化学方程式为。
(4) 和X反应生成和水，逆推X的结构简式为。
(5)①苯环上有2个取代基；②与D具有相同的官能团，即含有氨基和羧基；③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1，符合条件的的同分异构体是
或
或
；
(6) CH3CHO与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN水解为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线CH3CHO
CH3CH(OH)CN
CH3CH(OH)COOH
CH2=CHCOOH。
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】图(1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列有关说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O
[H3NCH2CH2NH2]++OH－
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B. NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能减小
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【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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【题目】
两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是( )
A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素
B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率
C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律
D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键
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【题目】某同学在实验室纯盐的流程如下：
请回答：
（1）步骤③、⑤的操作名称是_______、_______。
（2）粗盐中含有
、
、
等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序_______（填编号）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除杂过程中，加入
溶液的目的是_____________。
（4）步骤④判断加入的盐酸“适量”的方法是______________________，步骤⑤加热时要用玻璃棒搅拌，这是为了防止________，加热到_________时，停止加热。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
A.及时分离出CO2 B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂
(3)电化学降解NO2-的原理如图:
阴极反应式为_____________________________________。
(4)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
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