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    某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂

    A.CaCl溶液                          B.Ba（NO）溶液

    C.Ca（OH）溶液                   D.稀盐酸

    C

    解析：烧碱的成分是NaOH，杂质是NaCO，只要除去CO即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用
    酸
    酸
    式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将有关数据填入②表空格中．
    ②有关实验数据记录如下：
    滴定序号 待测溶液体积
    （mL）    		 盐酸标准溶液的体积（mL）
    滴定前 滴定后 消耗的体积
    1 V 0.00 24.54 24.54
    2 V
    0.30
    0.30
    24.90
    24.90
    24.60
    24.60
    3 V 6.00 31.51 24.51
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=
    24.55c
    V
    mol/L
    24.55c
    V
    mol/L
    ．
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定①用
    酸
    酸
    式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
    ②有关数据记录如下：
     滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前 滴定后 消耗的体积
    1 25.00 0.50 25.95 25.45
    2 25.00      
    3 25.00 6.00 31.55 25.55
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度． 
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
        a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
    无影响
    无影响
    ；
        b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
    偏大
    偏大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的（    ）

    A.CaCl2溶液               B.Ba(NO3)2溶液                    C.Ca(OH)2溶液                    D.稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I．某中和滴定实验过程如下：

    （1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数

    （2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴

    （3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

    （4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数

    请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。

    II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。

    （1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。

    滴定序号

    待测液体积

    （mL)

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定前）

    所消耗盐酸体积（mL)（滴定后）

    所消耗盐酸体积（mL)

    1

    25.00

    0.50

    25．12

    24．62

    2

    25.00

     

     

     

    3

    25.00

    6．00

    30．58

    24．58

    （2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c =   。

    （3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果            ；

    b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果            ；

    c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            ；

    III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后

    （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

    （1）滴定：①用      式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图 
    表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的
    标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积          
    25.10mL（填大于、小于或者等于）。
    ②下表是3种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
    		石蕊
    		甲基橙
    		酚酞
    变色范围（pH）
    		5.0—8.0
    		3.1—4.4
    		8.2—10.0
    该实验可选用                    作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
    		待测液体积(mL)
    		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
    滴定前
    		滴定后
    		消耗的体积
    1
    		V
    		0．50
    		25．12
    		24．62
    2
    		V
    		 
    		 
    		 
    3
    		V
    		6．00
    		30．58
    		24．58
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
     cb=                                    。
    （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是           
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

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