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    分别中和等量的氢氧化钠溶液，需要a mol/L的盐酸、b mol/L的硝酸、c mol/L的硫酸溶液的体积相等，则a、b、c的关系式正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、2a=2b=c
    C、a=b=2c
    D、都不正确
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用相同体积的盐酸、硝酸、硫酸溶液中和NaOH生成正盐，分别生成NaCl、NaNO3、Na2SO4，消耗NaOH的物质的量相等，设NaOH的物质的量为3mol，计算NaCl、Na2SO4、Na3PO4的物质的量，三种溶液的体积相等，则溶液物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比．
    解答： 解：用相同体积的盐酸、硝酸、硫酸溶液中和NaOH生成正盐，分别生成NaCl、NaNO3、Na2SO4，消耗NaOH的物质的量相等，设NaOH的物质的量为3mol，则：n（NaCl）=3mol，n（NaNO3）=3mol，n（Na2SO4）=
    3mol
    2
    =1.5mol，三种溶液的体积相等，则溶液物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比=3mol：3mol：1.5mol=2：2：1，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有出），已知固体A是载人太空飞行的宇航器中常用的供氧剂，请回答：
    （1）溶液B是（写化学式）
     
    ，地上的气体F主要来自
     
    ，它对自然界最大的危害是
     
    ．
    （2）反应（Ⅰ）的化学方程式
     
    ．
    （3）反应（Ⅱ）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示．

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是
     
    ．
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组钠及其化合物进行探究．
    Ⅰ、该实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质．
    （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：同温度下，溶解度
     

     
     （用“＞”连接）．
    ②同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中
     
    溶液中的颜色更深．
    （2）如图1所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清．请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象
     
    、
     
    ．

    （3）如图2所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温．下列说法正确的是
     
    ．
    A．装置 I的气球体积较大             
    B．装置 II的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       
    D．生成气体的体积根据固体计算
    Ⅱ、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    [实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
    [提出假设]
    假设1：白色物质是Na2O．                    
    假设2：白色物质是Na2CO3．
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．
    [设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    [思考与交流]
    （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
     
    ．
    （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为
     
    ．理由是
     
    ．
    （6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）
    ①盐酸；②硫酸；③氢氧化钾；④氯化钾；⑤硝酸银；⑥硫酸钠．
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、①③④D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    围绕上海世博会下列说法合理的是（　　）
    A、严禁将汽油带入场馆
    B、所有食品全都不含化学成分
    C、场馆均为天然材料
    D、将世博会场馆建成绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时再向该密闭容器中充入1mol氩气，再次平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    120℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A、12.5%B、25%
    C、50%D、75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大小烧杯、两个量筒外还有有：
     
    ．
    （2）当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）该实验用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），反应前后的温度值分别用t1和t2表示，则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式），写出该中和反应的热化学方程式（△H用本实验数据的表达式表示）：
     
    ．

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