(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S.H2S.HNO3.NO.H2O．该反应的氧化剂为 .若反应过程中转移了0.3mol电子.则氧化产物的质量是 g(2)将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中.当0＜ab≤12 时.反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出另2个可能发生的离子方程式．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应的氧化剂为

，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是

g
（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0＜

≤

时，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．写出另2个可能发生的离子方程式．
当

=1时

当

≥

时

（3）某反应中反应物与生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄和一种未知物X．已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol e^-生成X，则X的化学式

，试写出该反应的化学方程式

．

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由给出的物质可知，发生H₂S、HNO₃的氧化还原反应，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
（2）还原性亚铁离子大于溴离子，加少量氯气先氧化亚铁离子，由电子守恒当

=1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；当

≥

时，两种离子均全部被氧化；
（3）0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答．

解答： 解：（1）由给出的物质可知，发生H₂S、HNO₃的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0，则生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol×

×32g/mol=4.8g，
故答案为：HNO₃；4.8；
（2）还原性亚铁离子大于溴离子，加少量氯气先氧化亚铁离子，由电子守恒当

=1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；当

≥

时，两种离子均全部被氧化，离子反应为3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br₂，该反应为4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O，
故答案为：Br₂；4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意（2）中优先氧化，题目难度不大．

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