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    15．香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A．香柠檬醚分子式为C13H9O4
    B．香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应
    C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
    D．1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    分析 根据有机物的结构简式判断元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，香柠檬酚中含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O和C=C，可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可判断香柠檬醚的分子式为C13H8O4，故A错误；
    B．2个双键、1个苯环、1个羰基均与氢气发生加成反应，则香柠檬醚最多可与6 mol H2发生加成反应，故B错误；
    C.1mol香柠檬酚含有2molC=C和1mol酚羟基，最多可与3molBr2发生反应，但双键与溴水发生加成反应，则与溴水发生取代反应，最多消耗1 mol Br2，故C错误；
    D．香柠檬酚水解产物中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3mol NaOH，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    B．氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里
    C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下
    D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（　　）
    A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键
    B．烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    C．烷烃的分子通式为CnH2n+2，符合通式的烃不一定是烷烃
    D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（　　）
    A．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
    B．2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
    C．3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
    D．5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O4是无色气体，在恒容密闭容器中充人N2O4（g），在一定条件下发生反应：N2O4（g）?2NO2（g）．下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体颜色不再变化B．混合气体密度不再变化
    C．2v正（N2O4）=v逆（NO2）D．混合气体相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（　　）
    A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧
    B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A．a点：c（A2-）=c（HA-）B．b点：5c（Cl-）=4[c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）]
    C．c点：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．d点：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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