Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为：__________________________。

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)。

Answer 1

解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种；由化合物W₂Y知W不可能为＋3，所以应为＋1，W为Na，X为Al，Y为－2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W₂Y为Na₂S；得电子能力Cl>S，氢化物稳定性HCl>H₂S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以Na^＋>Al^3＋，S^2－>Cl^－；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以S^2－>Cl^－>Na^＋>Al^3＋。

答案：(1)Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(2)Na₂S　(3)HCl　H₂S

(4)S^2－>Cl^－>Na^＋>Al^3＋