可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内消耗n mol SO2的同时生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．①② B．①②④
C．①②③ D．①③④
科目：高中化学 来源： 题型：
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 ▲ 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 ▲ （填化学式）。
（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 ▲ 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
| A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
| D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列不属于可逆反应的是( )
A．Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H2
2NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．2NO2N2O4
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可
以通过以下反应制得：
3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是
A．压强增大，平衡向逆反应方向移动
B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物
C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个
可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A(g) 
B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
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