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    6．下列有关反应和反应类型不相符的是（　　）
    A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT  （取代反应）
    B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯    （取代反应）
    C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应            （氧化反应）
    D．甲苯制取甲基环已烷                   （加成反应）

    分析 A．苯环的H原子被硝基替代；
    B．C=C键生成C-C键；
    C．甲苯被氧化生成羧基；
    D．苯环生成脂环．

    解答 解：A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT，甲苯中氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故A正确；
    B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B错误；
    C．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应属于氧化还原反应，故C正确；
    D．甲苯制取甲基环已烷，甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，该反应属于加成反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见有机反应的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握加成反应、取代反应、氧化反应等有机反应的概念、反应原理，明确各有机反应的特点为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
    ②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
    ③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
    ①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
          分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反应：
    Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		I、制备Fe（OH）3胶体并检验
    II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（　　）
    A．HDO与H2O化学性质不同
    B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
    C．工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应
    D．新原子的发现意味着新元素的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：Li+＜O2-＜F-＜Na+B．电负性：F＞N＞O＞C
    C．分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D．共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）
    A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应
    C．点燃D．在一定条件下与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差11
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    己知：
    I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净．
    （4）步骤③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用下列实验用品：
    ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液．
    进行下列实验或操作：
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：指示剂（甲基橙或酚酞）、蒸馏水．
    （2）配制250mL 0.1mol•L-1某溶液时，还缺少的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填偏号）．

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