练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）
    A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

    分析 在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，据此分析．

    解答 解：在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，该分子中含有2个碳碳双键、1个苯环、1个羰基，所以1mol该物质最多能和6mol氢气发生加成反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都能和NaOH反应，所以1mol该物质最多能和2molNaOH反应，故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯环、酯、酮的性质，注意该物质中含有苯环，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O和H2O2互为同素异形体B．O2和O3互为同位素
    C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．12C、13C为同一种核素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．N：：：NB．C．H+H+D．Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．Ag是短周期元素
    B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数
    C．Ne元素属于零族元素
    D．N的氢化物为H3N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．SO32-的立体构型是三角锥型，其中S原子的杂化轨道类型为sp3，NH4+的立体构型是正四面体与NH4+互为等电子体的分子有：CH4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其它物质
    Ⅰ2mL20/
    Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    Ⅲ2mL30/
    Ⅳ1mL201mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
    （5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
    a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
    b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
    c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
    （6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案