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    (4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3

    (2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

     

    【答案】

    (1) B   (2) 增大

    【解析】（1）要验证哪种解释正确，则需要加入一种既含有醋酸根离子，溶液又显中性的物质即可，所以答案选B。

    （2）增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸的电离，pH增大。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
    ．
    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    范围．
    （3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
    2.79×103
    2.79×103
    ．
    （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
    TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
    ．
    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
    产生了废气，废液，废渣等
    产生了废气，废液，废渣等
    （只要求写出一项）．
    （6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
    蒸馏（或分馏）等方法
    蒸馏（或分馏）等方法
    方法．
    TiCl4 SiCl4
    熔点/℃ -25.0 -68.8
    沸点/℃ 136.4 57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
    A或D
    A或D
    （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
    ；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    （2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
    盐酸
    盐酸
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
    ）②＞①＞④＞③
    ）②＞①＞④＞③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol/L．
    （5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

    A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
    (1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
    （3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
    (5)已知25℃时两种酸的电离常数：
    Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
    判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
    CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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