Question

【题目】已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求

（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

Answer 1

【答案】（1） 1.20 （2）5：3

【解析】

试题分析：（1）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.5L×3.0mol/L-0.300mol=1.2mol；

（2）由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.300mol，

与H2反应的Cl2为n(Cl2)=×[n(Cl-)-n(NaClO)]=×(1.2mol-0.300mol)=0.45mol=n(H2)，

则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=(0.45mol+0.300mol)：0.45mol=5：3。