Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

A． y-2x a

B． y-x a

C． 2y-2x a

D． 2y-4x a

Answer 1

设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
   1    1
   m    xmol

1

m

=

1

xmol

，解得m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
1   1
n   ymol

1

n

=

1

ymol

，解得n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=

(2y-4x)mol

aL

，故选D．