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    某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    （1）
    实验目的操作实验现象结论
    ①检验Cl-取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有Cl-
    ②检验NH4+取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有NH4+
    ③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
    （2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
     
    法．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明含有氯离子；
    铵根离子的检验是用浓氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    （2）从滤液中得到溶质固体，操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤；溶质固体中氯化铵易分解，以此来解答．
    解答： 解：氯离子的检验，取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，就证明含有氯离子；
    铵根离子的检验，取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4+，
    故答案为：
    实验目的操作实验现象结论
    ①检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-
    ②检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色含有NH4+
    （2）从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，因氯化铵易分解，则可用冷却结晶加热分离溶质，故答案为：冷却结晶加热．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及氯化铵的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH溶液中通入CO2，得到的物质有多种可能，请完成下列假设，并回答后续问题．
    假设1：Na2CO3和NaHCO3
    假设2：Na2CO3
    假设3：
     

    假设4：
     

    若向上述反应后的溶液中加入1mol/L HCl．
    （1）产生的气体如图1所示：则该溶液溶质的成分为
     
    ，其物质的量为
     

    （2）产生的气体如图2所示：则该溶液溶质的成分是上述假设
     
    （填1或2、3、4），其对应成分及物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑥⑧⑩
      3①③⑤⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是
     
    （写序号），得电子能力最强的原子是
     
    （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）元素④的离子结构示意图为
     
    ；
    （3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：
     
    、
     

    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
     
    ．
    （5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧
     
    产生的．空气中的二氧化硫部分被氧化成
     
    ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成
     
    ，会使土壤
     
    而伤害农作物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是
     
    ．
    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是
     
    ．
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）
     
    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
    （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl．那么图中
     
    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
    （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl），某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24L CO2气体．该反应的化学方程式为
     
    ，上述样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中，
     
    是还原剂，
     
    是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则转移电子的总数是
     
    ．写出该反应的离子方程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中能大量共存的溶液是（　　）
    A、K+、Cl-、Al3+、SO42-
    B、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
    C、Fe2+、NO3-、SO42-、Mg2+
    D、Na+、SO42-、K+、OH-

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