已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0.温度一定.体积为3L的密闭容器中.投入2mol SO2和1molO2.2min反应达平衡时.容器中有1.2mol SO3.放出热量118.2kJ.试计算:(1)写出该反应的热化学方程式．(2)该反应中SO2的转化率是多少?(3)反应2分钟.以O2表示的平均反应速率为多少?(4)计算达平衡后SO2的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为多少？
（4）计算达平衡后SO₂的质量分数为多少？

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据热化学方程式书写方法，结合题干条件计算生成2mol三氧化硫放热为197KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到；
（2）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依据化学反应速率V=

△c

△t

计算；
（4）达到平衡时二氧化硫的质量分数=

二氧化硫质量

物质的总质量

×100%．

解答： 解：（1）2min反应达平衡时，容器中有1.2mol SO₃，放出热量118.2kJ，生成2mol三氧化硫放热为197KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
答：该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
（2）依据化学平衡三段式列式计算；
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   2         1       0
变化量（mol）   1.2       0.6     1.2
平衡量（mol） 0.8      0.4      1.2
反应中SO₂的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
答：反应中SO₂的转化率为60%；
（3）依据（2）计算结果，反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率=

0.6mol

2min

=0.1mol/（L?min）；
答：反应2分钟，以O₂表示的平均反应速率为0.1mol/（L?min）；
（4）达到平衡时二氧化硫的质量分数：

0.8×64

0.8×64+0.4×32+1.2×80

×100%=

51.2

160

×100%=32%，答：达平衡后SO₂的质量分数为32%．

点评：本题考查了热化学方程式书写，化学平衡计算应用，主要是平衡浓度和转化率的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

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在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO₂是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
（1）写出硫元素的原子结构示意图：

；
（2）硫的单质通常以S₆和S₈两种形式呈出，S₆和S₈互为

；
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
（3）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO₂时，释放出的热量为

kJ；
（4）Na₂S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na₂S₂，该反应的化学方程式为：

，当生成55gNa₂S₂时，转移电子的数目为

mol；

（5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

高温高压

2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示，请回答：
①T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是

（填序号字母）．
A．容器的压强增大为原来的两倍 B．Q₂一定等于Q₁
C．重新平衡时SO₂的转化率一定大于80% D．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数．

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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.40	0.40	0.80	0
	n（O₂）/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
	n（SO₃）/mol	0	0	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率/%		80	α1	α2	α3

A、丁中SO₃的平衡转化率为α3=80%

B、该温度下，平衡常数的值为400

C、平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍

D、平衡时，甲中O₂的转化率小于乙中O₂的转化率

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某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

回答下列问题：
（1）请填写下列空白：
试剂①的名称：

，试剂③的化学式：

，化合物①的晶体类型：

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液A与试剂②在一定条件反应：

，
溶液B中通入过量CO₂：

；
（3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：

．

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H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
当反应中有2.408×10²⁴个电子发生转移时，还原剂的质量为

．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	x	2.0	1.6	2.4	6
2	900	2.0	1.0	0.40	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

（要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为

．
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有

．
③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H₂O，4mol CO₂和2.4mol H₂，比较此时正、逆反应速率的大小：v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有

．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1mol H₂的同时消耗1mol CO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO₂的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：
①CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用标准状况下3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）时放出的热量为

kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式

．

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下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

A、150 mL 1 mol?L^-1的KClO₃

B、75 mL 1.5 mol?L^-1的NH₄Cl

C、75 mL 2 mol?L^-1的CaCl₂

D、150 mL 3 mol?L^-1的KCl

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O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
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