设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中.含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NAB．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中:c+cC．等浓度的系列稀溶液:①硫酸氢钠.②乙酸钠.③醋酸.④碳酸氢钠.⑤硝酸钾.⑥苯酚钠.⑦氢氧化钠.⑧硫酸.它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

_____________________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：、。

②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验并进行产物的检验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法____________________。

（4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是______________（用离子方程式表示）。继续向溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是，写出该过程中涉及到的化学方程式、。

（5）若（3）实验中检验到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,观察到溶液由黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于氯气的叙述，不正确的是( )

A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质

C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是( )

A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

D．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20 mL

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学卷（解析版） 题型：填空题

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率α(H2)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L-1	[H2]/mol·L-1	[CH4]/mol·L-1	[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________